Значения „Enthalpie“ в Правописание немецкого языка

die En·thal·pi̱e̱ <-, -n>

(греч.)

ХИМ., ТЕХН. energetische Zustandsgröße

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немецкий

Sie ist die Differenz von Enthalpie und innerer Energie eines thermodynamischen Systems.

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Für die Enthalpie gilt im Allgemeinen kein Erhaltungssatz.

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In realen Mischungen sind die thermodynamischen Größen Volumen, Innere Energie und Enthalpie nicht mehr additiv aus den mit den Stoffmengenanteilen gewichteten Werten der Einzelkomponenten zusammengesetzt.

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Eine besonders anschauliche Bedeutung hat die Enthalpie im Falle eines bei konstantem Druck (also isobar) ablaufenden Prozesses.

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Auch das Auftreten von Konzentrationsgradienten, durch die die Unterschiede der freien Enthalpie innerhalb der Phasen sehr verschieden sein können, führen zu metastabilen Zuständen.

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Die Gitterenergie und die Gitterenthalpie unterscheiden sich qualitativ: die Gitterenergie ist eine innere Energie, während die Gitterenthalpie eine Enthalpie ist.

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Die lockere Bindung hat nur eine geringe Enthalpie, sodass der Unterschied in den Wasser-Partialdrücken zwischen Produkt und Kammer ausreicht um die Bindung zu überwinden.

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Unter bestimmten Bedingungen jedoch treten in einem System Energiegrößen auf, die formelmäßig mit der Enthalpie oder mit Enthalpieänderungen des Systems übereinstimmen.

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Es seien zwei mischbare Substanzen und gegeben, die im reinen Zustand die molaren Enthalpien und besitzen.

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Ist die Enthalpie des Endzustands kleiner als die des Anfangszustands, muss während des Prozesses die der Differenz entsprechende Enthalpie abgeführt werden – der Prozess ist exotherm.

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