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Kạtion <‑s, ‑en> [ˈkati̯oːn, pl: ka​ˈti̯oːnən] СУЩ. ср. PHYS

Kation
kation м.

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Zusätzlich werden sie durch ein monovalentes Kation, meist Kalium, im Zentrum der Tetrade stabilisiert.
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Die Mehrzahl der ionischen Photoinitiatoren sind Kationen, die Anionen sind weniger erforscht.
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Gegenionen sind also Ionen mit entgegengesetztem Ladungsvorzeichen, die die elektrische Ladung eines Kations oder eines Anions ausgleichen.
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Austauschbare Kationen können innerhalb des Bodens verschoben, in benachbarte Ökosysteme (z. B. Gewässer) verlagert oder von Pflanzenwurzeln aufgenommen werden.
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In Verbindungen kommt Magnesium fast ausschließlich als zweiwertiges Kation mit dem Oxidationszustand 2 vor.
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Die Koordination der Eisen- bzw. Mangan-Kationen ist ähnlich wie beim Rhodonit.
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Es vermag so sehr stabile Komplexe auch mit solchen Kationen zu bilden, die, wie beispielsweise Calcium, eine äußerst geringe Tendenz zur Bildung von Komplexen haben.
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Die Staurolithstruktur ist interessant, weil sie eine der wenigen Silikatstrukturen ist, in der zweiwertige Kationen vorwiegend in Tetraederlücken auftreten.
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Dadurch binden sie vorwiegend Kationen und nur wenige Anionen.
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Auch bei diesen Kationen tragen Sauerstoffatome die Ladung.
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